3. Forsøgsgang - Metaller

Metaller i opløsning:
I denne lektion lavede vi to forsøg om metallers opløselighed.

Materialer:
- 1 kobbertråd
- Jernsøm
- Kobbersulfat (CuSO4)
- Sølvnitrat (AgNO3)
- Demineraliseret vand
- 1 minereagensglas + stor klemme
- Bægerglas
- Stativ

Forsøg 1:

Først hældte vi AgNO3-opløsning i et minireagensglas.

Derefter anbragte vi en kobbertråd i reagensglasset.

Resultat: 

Efter lidt tid, blev der dannet et lag af sølv rundt om kobbertråden.

Grunden til det er: at kobberet ofrer elektroner til AgNO3, så sølvet bliver frit og til fast form.

Man kan sige at kobber giver sin plads alene til sølvet

En ligning kunne se sådan ud:

Cu + AgNO3 = CuNO3 + Ag

Ag og Cu skifter plads.

Ionerne der bliver dannet er Ag+ og NO3-

Konklusion:

Det er det mindst ædle metal der afgiver sine elektroner til det mest ædle.

Altså Ag er mere ædelt end Cu.

Forsøg 2:

Vi startede med at finde et bægerglas og hældte demoraliseret vand i det. Så hældte vi CuSO4-pulver i og blandede det sammen.

Så hælde vi opløsningen, videre over i et ragensglas og lagde et jernsøm ned vandet med CuSO4.

Efter lidt tid blev der dannet et fint kobberlag rundt om sømmet.

Jern fungere her som et offermetal som beskytter kobber, som er mere ædelt. 

Ionerne der bliver dannet er  Cu++ og SO4-- + Fe++

Konklusion:

I dette tilfælde bytter Cu plads med Fe. Fe ofrer sig for Cu og Cu bliver frit.

Hvordan kan man, ud fra spændingsrækken, se hvilke metal, der vinder denne kamp?

De metaller til højre fra det metal man nu har, vinder. For eksempel Cu er mere ædelt end Fe. Fe ofrer sig for Cu. Fe korrodere først. 

Galvanisk Rustbeskyttelse:

Når to forskellige metaller anbringes i en væske, der kan lede strøm, vil det ene metal ødelægges. Det, der er længst til venstre i spændingsrækken, vil nemlig afgive elektroner. Og fortsættes processen, vil det mindst ædle metal langsomt tære op. Man siger også, at de mindst ædle vil angribes og korroderes. Fænomenet kaldes galvanisk tæring.Fra VirtuelGalathea3

Et eksempel kunne være, at på store jernskibe sætter man klodser af zink(Zn) fast på skroget så zinket hele tiden afgiver elektroner til jernet og nedsætter rustnings processen